Perbedaan atom, mlekul, ion, unsur dan senyawa, afinitas elektron dan senyawa organik

Dalam ilmu kimia sering kita mendengar yang namanya atom, molekul, ion, unsur dan senyawa. Karena istilah tersebut sudah dianggap lumrah maka jarang sekali kita mendalami lebih lanjut mengenai hal tersebut.

Namun sering sekali muncul kebingungan  saat diberi pertanyaan apa bedanya hal tersebut.

Nah untuk itu saya akan mendeskripsikan perbedaan dari atom, molekul, unsur, senyawa bahkan campuran.

1. Atom adalah: Satuan terkecil dari suatu materi yang terdiri atas inti, yang biasanya mengandung proton (muatan+) dan neutron (netral), dan kulit yang berisi muatan negatif yaitu elektron. Ada juga yang menyebutkan bahwa atom adalah partikel penyusun unsur.
Kedua pengetian ini semuanya benar. Yang pasti atom itu :
– punya proton, neutron, elektron, (kecuali pd Hidrogen-1, yg tidak memiliki neutron)
– punya karekteristik tertentu, yaitu punya jumlah proton dan elektron yang sama (jika tdk sama disebut ion)
– atom2 yang punya karakteristik yang sama dinamakan unsur,
Analogi sederhana: Setiap orang yang sering membaca, kita sebut si kutu buku, ceritanya kita punya 5 teman yang  hobi membaca, sehingga kita simpulkan kelima teman kita ini si kutu buku karena punya kebiasaan yang sama. Jadi
teman kita= atom,
sama sama  hobi membaca= punya jumlah proton&elektron sama/ berkarakter sama,
sikutu buku = unsur
Anggapan yang salah
– gabungan/ikatan beberapa atom akan membentuk unsur (salah)
Yang benar: unsur adalah nama untuk kumpulan/himpunan atom yang punya karakter yang sama. Gabungan/ikatan dari beberapa atom bukan membentuk unsur tapi membentuk molekul.
2. Molekul adalah: Gabungan dari beberapa atom unsur, bisa dua atau lebih. Artinya ketika berbicara molekul maka yang dibayangkan adalah gabungan atom2 (bukan 1 atom). Molekul adalah partikel terkecil dari suatu unsur/senyawa yang sudah berikatan.
– Jika gabungan dari atom unsur yang sama jenisnya maka disebut Molekul Unsur, Contohnya: O2, H2, O3, S8
– Jika gabungan dari atom unsur yang berbeda jenisnya maka disebut Molekul Senyawa, Contohnya: H2O, CO2, C2H5
3. Ion adalah: atom yang bermuatan listrik, ion yang bermuatan listrik disebut kation, dan ion yang bermuatan negatif disebut anion. Kation dan anion dapat berupa ion tunggal hanya terdiri dari satu jenis atom atau dapat pula berupa ion poliatom mengandung dua atau lebih atom yang berbeda.
4. Unsur adalah: Sekelompok atom yang memiliki jumlah proton yang sama pada intinya. Jumlah ini disebut sebagai nomor atom unsur. Unsur didefinisikan pula sebagai zat tunggal yang sudah tidak bisa dibagi-bagi lagi menjadi bagian yang lebih kecil.Unsur belum berikatan.
Bisa dibilang unsur adalah atom itu sendiri, contohnya: jika ada H2O, maka kita bisa bilang: terdiri dari 2 atom hidrogen, dan 1 atom oksigen, padahal Hidrogen dan oksigen keduanya adalah unsur.
5. Senyawa: Senyawa adalah zat tunggal yang terdiri atas beberapa unsur yang saling kait-mengait. Senyawa dibentuk dari minimal 2 unsur yang berbeda. Walaupun dibentuk dari unsur yang berbeda, namun senyawa tetap disebut zat tunggal, karena sifat-sifat unsur yang membentuknya tidak dapat di temukan pada senyawa.

Selanjutnya dalam ilmu kimia kita mempelajari mengenai kimia organik. Kimia organik adalah percabangan studi ilmiah dari ilmu kimia mengenai struktur, sifat, komposisi, reaksi, dan sintesis senyawa organik. Senyawa organik dibangun terutama oleh karbon dan hidrogen, dan dapat mengandung unsur-unsur lain seperti nitrogen, oksigen, fosfor, halogen dan belerang.

Suatu atom memiliki kecenderungan atau kemampuan untuk bergabung dengan otom lain yang selanjutnya diistilahkan dengan afinitas elektron. Unsur yang memiliki afinitas elektron bertanda negatif, berarti mempunyai kecenderungan lebih besar dalam menyerap elektron daripada unsur yang afinitas elektronnya bertanda positif. Makin negatif nilai afinitas elektron, maka makin besar kecenderungan unsur tersebut dalam menyerap elektron (kecenderungan membentuk ion negatif). konsep yang sering dipakai dalam kimia organik yaitu asam-basa Lewis.

Untuk lebih memahami perhatikan contoh berikut :

atom P dengan nomor atom 15 memiliki elektron valensi 5 dan atom N dengan nomor atom 7 juga memiliki elektron valensi 5. afinitas elektron yang paling kuat yakni atom N. mengapa demikian ?? karena jari jari atom N lebih kecil sehingga lebih dekat dengan inti atom dan menyebabkan kemampuan bergabung dengan atom lain lebih besar dibandingkan dengan atom P.